Questão 2515465

• Banca: UniRV - GO
• Órgão: UniRV - GO
• Ano: 2017
• Provas: UniRV - GO - 2017 - UniRV - GO - Auxiliar de Laboratório
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Num experimento químico eram necessários 60 gramas de iodeto de cobre (I), mas este reagente estava em falta. Assim a solução do problema era fabricá-lo de acordo com a reação química a seguir:

KI_(aq) + CuSO_4(aq) → I_2(s) + K₂SO_4(aq) + CuI_(s)

_{Quantos gramas de sulfato de cobre (II) serão necessários para formar a quantidade exata de iodeto de cobre (I)?}

• A. 50,3 g.
• B. 60,1 g.
• C. 71,6 g.
• D. 104,6 g.

Gabarito: A

Comentários

• MM CuSO4 = 159,5g            MM CuI = 190,5g

   

  159,5g de CuSO4    --------------------   190,5g de CuI

  x                               ---------------------- 60g de CuI

   

  x = 50,3g

   

   

  ALTERNATIVA A !!!!!!!!

• (Obs: Cu = 63,5; S = 32; O = 16; I = 127) 
  1 mol de CuSO4 produz também 1 mol de CuI. Assim: 
  159,5 (CuSO4) produz 190,5 (CuI). Queremos apenas 60g de CuI, então basta fazer uma regra de três simples:

  159,5 - 190,5 
  X - 60

  X = 9570/190,5 = 50,3g (de CuSO4 são necessários para a produção de 60g de CuI).