Questão 2557672

• Banca: NUCEPE
• Órgão: CBM-PI
• Ano: 2017
• Provas: NUCEPE - 2017 - CBM-PI - Soldado do Corpo de Bombeiro
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Uma mistura sólida de 0,300 g, constituída exclusivamente de carbonato de sódio e cloreto de sódio, foi dissolvida em água e a esta solução foram acrescentados 40,00 mL de ácido clorídrico 0,100 mol/L. Sabendo que o volume de ácido clorídrico adicionado foi suficiente para provocar a liberação de todo o possível CO₂ proveniente da mistura sólida, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem em massa de carbonato de sódio presente na mistura original. (Dados: Massas molares: Na = 23 g/mol; C = 12 g/mol; Ca = 40 g/mol; K = 39 g/mol; O = 16 g/mol; Cl = 35,5 g/mol).

• A. 80,5%
• B. 70,7%
• C. 50,0%
• D. 35,5%
• E. 27,8%

Gabarito: B

Comentários

• Carbonato de sódio = Na2CO3 = 106g

  Cloreto de sódio = NaCl = 58g

  Ácido clorídrico = HCl = 36,5g

  0,1 mol ---> 1 L

    x   ---> 0,04 L

  x = 0,004 mol de HCl

  A reação que ocorre é entre o HCl e o Na2CO3

  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

  106g de Na2CO3 --------> 2*58g de HCl

       y       --------> 0,004 x 58

  y = 0,212g de Na2CO3

  0,300 -----> 100%

  0,212 -----> z

  z = 70,7%

  Alternativa B