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ID
2581291
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O tricloreto de fósforo (PCℓ3) é um composto químico muito utilizado como matéria-prima para obtenção de diversos compostos organofosforados. Ele é comumente preparado, sob condições adequadas, de acordo com a equação química balanceada representada a seguir.


P4(s) + 6 Cℓ2(g) → 4 PCℓ3(l)


O valor mais próximo da massa, em gramas, de PCℓ3 que se formaria a partir de 12,4 g de P4 e 30,0 g de Cℓ2, considerando um rendimento de 100%, seria

Dados

M (P4) = 123,9 g mol-1


 M (Cℓ2) = 70,9 g mol-1

M (PCℓ3) = 137,3 g mol-1

Alternativas
Comentários

  • De acordo com a reação balanceada:

    P4 + 6Cl2 --> 4 PCl3

    Teremos que achar primeiramente o reagente limitante, ou seja, quem está em excesso:

    Calculando a quantidade de matéria de cada um dos reagentes teremos - P4 = n = 12,4 / 123,9 = 0,1 mol

    Para o Cl2 teremos: n = 30/ 70,9 = 0,42

    Olhando a equação balanceada, entendemos que cada 1 mol de P4 reage com 6 mols de Cl2 então em 0,1 mol de P4 deveria reagir com 0,6 mol de Cl2 porém, a quantidade calculada para este é menor, concluindo que quem está em excesso é o P4, pois apenas 0,07 mol deste irá reagir com o Cl2. Pegando então o reagente limitante (o Cl2) conseguimos achar a quantidade de matéria formada de PCl3 fazendo uma regra de três:

    6 mols de Cl2 ----------------- 4 mols de PCl3

    0,42 mols de Cl2 ------------- x mols de PCl3

    x = (4 . 0,42)/ 6

    x = 0,28 mol de PCl3

    Agora calcula a massa:

    n = m/MM

    m = n.MM

    m = 0,28 . 137,3

    m = 38,4 g

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