Questão 2581327

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2017
• Provas: CESGRANRIO - 2017 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

O clorato de potássio (KClO₃), quando aquecido, se decompõe segundo a equação química abaixo.

2 KClO_3(s) → 2 KCℓ_{(s )} + 3O_2(g)

Uma mistura com massa desconhecida contém apenas KCℓO₃ e KCℓ e foi aquecida produzindo 0,175 mol do gás oxigênio proveniente da reação de decomposição completa do KCℓO₃. Após o aquecimento, a massa final de KCℓ foi de 25,0 g.

Dessa forma, a massa total aproximada, em gramas, da mistura que foi aquecida era de

Dados

M(KCℓ) = 75 g mol^-1

M (KCℓO₃) = 123 g mol^-1

• A. 27,5
• B. 30,6
• C. 33,7
• D. 34,4
• E. 38,6

Gabarito: B

Comentários

• Mistura inicial de KClO3 + KCl

  Massa final = 25,0 g

  O2 Produzido= 0,175 mol

  2*123g (KClO3)---------3 mols (O2)

               X------------------0,175 mol

  X= 14,35g de KClO3

  2*75g (KCl) ---------------3 mols (O2)

          X------------------0,175 mol

  X= 8,75g de KCl = Massa formada

  Logo, temos:

  25 g - 8,75 g = 16,2 g de KCl

  Calculando a massa total da mistura, temos:

  KClO3g + 16,25 g= 30,6g

  RESPOSTA LETRA B.

   

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