Questão 2585815

• Banca: IBFC
• Órgão: SEE-MG
• Ano: 2015
• Provas: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

A ureia (CO(NH₂)₂) é uma substância utilizada como fertilizante. Ela pode ser obtida pela reação entre o gás carbônico e amónia, conforme a equação a seguir:

CO₂(g) + 2 NH₃(g) → CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)

Sabendo-se que 44,8 litros de amónia gasosa reagem completamente em um processo com o gás carbônico, assinale a alternativa que apresenta massa de ureia sólida obtida. (Considerar CNTP).

• A. 240 gramas.
• B. 180 gramas.
• C. 120 gramas.
• D. 60 gramas.

Gabarito: D

Comentários

• É só calcular a massa molecular(MM) da amônia sólida 

  C=12

  O=16

  H=4x1=4

  N=2x14=28

  MM= 60g

• MM(ureia) = 60g

  Como a amônia está em estado gasoso, consideramos que 1 mol de amônia equivale a 22,4L na CNTP. Como 2 mols de amônia nos reagentes formam 1 mol de ureia no produtos, montamos a relação:

  2mol de NH3 ------ 1 mol de ureia

  44,8L de NH ------- x

  2 . 22,4L ------- 1 . 60g

  44,8L ----------- x

  x = 60g de ureia