Questão 2631892

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-CE
• Ano: 2013
• Provas: CESPE - 2013 - SEDUC-CE - Professor Pleno I - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

O nitreto de silício (Si₃N₄), que é um composto cerâmico que combina diferentes propriedades, como alta resistência mecânica, moderada condutividade térmica e baixo coeficiente de dilatação térmica, tem sido empregado na fabricação de turbinas a gás, peças de motores automotivos e rolamentos e ferramentas de corte de metais. Industrialmente, o composto pode ser preparado por redução carbotérmica em atmosfera de nitrogênio, de acordo com a equação química a seguir.

3SiO₂(s) + 6C(s) + 2N₂(g) → Si₃N₄(s) + 6CO(g)

Com base nesse processo, a máxima massa em Kg de nitreto de silício formada, em quilogramas, quando são colocados para reagir 360,0 kg de SiO₂(s), 160,0 kg de C(s) e 140,0 kg de N₂(g) corresponde a

• A. 140,0.
• B. 175,0.
• C. 280,0
• D. 310,3.
• E. 840,0.

Gabarito: C

Comentários

• SiO2 = 60 g/mol C = 12 g/mol N2 = 28 g/mol Si3N4 = 140 g/mol

  3 SiO2(s) + 6 C(s) + 2 N2(g) → Si3N4(s) + 6 CO(g)

  1 - DETERMINANDO O NÚMERO DE MOLS DE CADA UM DOS REAGENTES

  SiO2

  n = 360000 / ( 3 x 60 )

  n = 2 x 10^3 mols

  C

  n = 160000 / ( 6 x 12 )

  n = 2,222 x 10^3 mols

  N2

  n = 140000 / ( 2 x 28 )

  n = 2,5 x 10^3 mols

  OBS: O REAGENTE LIMITANTE É O SiO2

  2 - DETERMINANDO A MASSA DE NITRETO DE SILÍCIO FORMADA A PARTIR DO REAGENTE LIMITANTE

  3 x 60 g de SiO2 ----------------------------------------- 140 g de Si3N4

  360000 g de SiO2 ----------------------------------------- m

  m = 280000 g ou 280 kg

  ALTERNATIVA E !!!!!!!!!!