Questão 2643811

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-AL
• Ano: 2018
• Provas: CESPE - 2018 - SEDUC-AL - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A equação a seguir sintetiza a reação de combustão entre o salitre, o enxofre e o carvão, substâncias presentes na pólvora.

4KNO₃(s) + 7C(s) + S(s) →

3CO₂(g) + 3CO(g) + 2N₂(g) + K₂CO₃(s) + K₂S(s)

Acerca desse assunto, julgue o próximo item.

Sendo a pólvora formada somente por salitre, enxofre e carvão, na mesma proporção molar da reação apresentada, a queima de 10,0 g de pólvora produzirá mais de 3,0 g de sulfeto de potássio (K₂S).

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• 524 g de pólvora --------------- 112 g de K2S

  10 g de pólvora----------------------x

  x= 2,13 g 

  (obs: 524g foi encontrado somando as massas do salitre, enxofre e carvão)

• A massa molecular do K2S é 110, e são 520 gramas de pólvora.

• Proporção da Pólvora --- Proporção do Sulfeto de Potássio

  4:7:1 mols -------------------------------- 1 mol

  4 x ( 39+ 14+ (3x16) + 7x12+ 32 ----- 110 g

  520 ----------------------------------------- 110

  10g ----------------------------------------- x

  x= 1100 / 520= 2,11g

  GABARITO: ERRADO.

• além de ser bom em química tem q ser bom em cálculo