Questão 2643820

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-AL
• Ano: 2018
• Provas: CESPE - 2018 - SEDUC-AL - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

      De acordo com a nova definição de mol recomendada pela IUPAC, um mol contém exatamente 6,02214076 × 10²³ entidades elementares. Esse número é o valor numérico fixo da constante Avogadro, N_A, quando expresso em mol^-1 , e é chamado de número de Avogadro. A nova definição enfatiza que a quantidade de substância está relacionada com as entidades de contagem em vez da massa de uma amostra.

                                                      Internet:<https://iupac.org>  (com adaptações).

Considere as reações I, II e III a seguir.

C(s) + 2H₂(g) → CH₄(g) (I)

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) (II)

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) (III)

Com relação a essas informações, julgue o item que se segue.

Considere que m₁ gramas de H₂(g) reajam completamente com 6,0 gramas de C(s), de acordo com a reação I, e que m₂ gramas de O₂(g) reajam completamente com 6,0 gramas de C(s), de acordo com a reação II. Conforme a lei de Richter, são necessários 2 × m₁ gramas de H₂(g) para reagir completamente com m₂ gramas de O₂(g), de acordo com a reação III.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• A lei de Richter ou lei das proporções recíprocas estabelece que: "se dois elementos se combinam separadamente com a mesma massa de um terceiro elemento, a razão das massas destes será ou a mesma ou um múltiplo simples da razão mássica em que eles combinam."
  
  Dessa forma, para uma reação genérica temos que:
  A   +   B → Composto 1
  m_A     m_B
  A   +   C → Composto 2
  m_A     m_C
  B   +   C → Composto 3
  m_B'    m_C'
  m_B'/m_C' = m_B/m_C x p/q
  
  Para as reações do enunciado:
  C(s) + 2H₂(g) → CH_4(g) (I)
  6,0         m₁
  C(s) + O₂(g) → CO₂(g) (II)
  6,0         m₂
  2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) (III)
  m₁'         m₂
  Como ambos reagem com 6,0 g de C(s), a massa de H₂(g) necessária para reagir completamente com o O₂(g) é igual a m₁, uma vez que o número de mols de H₂(g) se mantém:
  m₁'/m₂ = m₁/m₂ x (1/1)
  
  Sendo assim, m₁' = m₁, e, portanto, este item está incorreto.
  
  
  Gabarito do Professor: ERRADO.
  

• (I) C + 2H2 ----> CH4

  12g 4g

  6g 2g (m1)

  (II) C + O2 -------> CO2

  12g 32g

  6g 16g (m2)

  (III) 2H2 + O2 -------> 2H2O

  4g 32g

  (2*m1) (não equivale a m2)

  ERRADA.