Questão 2643856

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-AL
• Ano: 2018
• Provas: CESPE - 2018 - SEDUC-AL - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

      A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H₂S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H₂S (K_a1 e K_a2) sejam iguais a 1,0 × 10^-7 e 1,0 × 10^-13, que o produto de solubilidade (K_ps) do CdS seja igual a 1,0 × 10^-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.

A massa de H₂S presente em 250 mL de uma solução aquosa com concentração 0,100 mol/L do ácido é superior a 1,0 g.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• Xiii falta de atenção minha.

  A resposta é 0,45g de H2S. Logo, menor que 1,0g.

• A resposta é 0,85g. ERRADO

• Devo ter feito o cálculo errado. O meu deu 0,90g.

  Acertei a questão, mas errei no cálculo.

• n sabia q n é dada a massa atômica dos elementos :/

• M= m / MM . V

  0,100 = m / 34 x 0,250

  m= 0,85 g de H2S portanto resposta da questao errada pq 0,85g é menor que 1g.