SóProvas

ID
2655724
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma amostra de minério (5,00 g) foi completamente dissolvida em ácido e o volume ajustado para 100,00 mL. Uma alíquota de 10,00 mL dessa solução aquosa foi misturada, de forma lenta e sob agitação constante, com excesso de solução aquosa de hidróxido de amônio, suficiente para promover a precipitação completa de ferro na forma de Fe(OH)3 .


Fe3+ (aq) + 3OH- (aq) → Fe(OH)3 (s)


Após envelhecer, em sua água mãe, filtrar e lavar, o precipitado foi calcinado em forno mufla para formar Fe2O3 , que depois foi deixado para resfriar, em dessecador, até massa constante.


2 Fe(OH)3(s) → Fe2O3(s) + 3H2O(g)


Sendo a massa de Fe2O3(s), obtida após a calcinação, igual a 3,84 g, o valor mais próximo da percentagem (massa/ massa) de ferro no minério é

Dado

M (Fe) = 56 g mol-1

M (Fe2O3 ) = 160 g mol-1

Alternativas
Comentários

  • 1° passo: determinar a massa de Fe(III) na amostra

    Dados: m(amostra) = 5 g

               m(Fe2O3) = 3,84 g

    Pela reação:  2 mol de Fe(III) ----- 1 mol de Fe2O3

                                   x               ------ 3,84 g de Fe2O3

                                   x = 2,688 g de Fe

    2° passo: determinar o % de Fe na amostra

    5 g de Fe        ----  100%

    2,688 g de Fe ----   x

    x = 53, 76% de Fe (aproximadamente 54%). Portanto opção C.

  • Multiplica 1 reação por 2

    1 reação - Fe3+ (aq) + 3OH- (aq) → Fe(OH)3 (s) x(2)

    2 reação - 2 Fe(OH)3(s) → Fe2O3(s) + 3H2O

    1 reação - 2Fe3+ (aq) + 6OH- (aq) → 2Fe(OH)3 (s)

    2 reação - 2 Fe(OH)3(s) → Fe2O3(s) + 3H2O

    Corta os dois "2Fe(OH)3"

    Reação Geral : 2Fe3+ (aq) + 6OH- (aq) -> Fe2O3(s) + 3H2O

    2x56 -----------------------------1x160

    x -------------------------------3,84

    x= 2,7

    % = 2,7/5

    %=0,54 x 100

    % = 54