Questão 2667103

• Banca: INEP
• Órgão: ENEM
• Ano: 2012
• Provas: INEP - 2012 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia - PPL
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Pesquisadores conseguiram produzir grafita magnética por um processo inédito em forno com atmosfera controlada e em temperaturas elevadas. No forno são colocados grafita comercial em pó e óxido metálico, tal como CuO. Nessas condições, o óxido é reduzido e ocorre a oxidação da grafita, com a introdução de pequenos defeitos, dando origem à propriedade magnética do material.

VASCONCELOS, Y. Um ímã diferente. Disponível em: http://revistapesquisa.fapesp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado).

Considerando o processo descrito com um rendimento de 100%, 8 g de CuO produzirão uma massa de CO₂ igual a

Dados: Massa molar em g/mol: C = 12; O = 16; Cu = 64

• A. 2,2 g.
• B. 2,8 g.
• C. 3,7 g.
• D. 4,4 g.
• E. 5,5 g.

Gabarito: A

Comentários

• Inicialmente, deve-se montar a equação da reação a partir das dicas dadas no enunciado:

  CuO + C --->  CO2 + Cu

  Como a equação nao esta balanceada, deve-se fazê-lo:

  2CuO + C --->  CO2 + 2Cu

  Observa-se que 2 mol de CuO está para 1 mol de CO2

  Monta-se a regra de 3 com os dados formecidos

  2 mol * 80g/mol de CuO ------- 1mol * 44g/mol de CO2

  8 g de CuO ------------------------ x g de CO2

  X = 44 * 8 / 2 * 80

  X = 352 / 160

  X = 2,2 g

  Letra A

• a questão é fácil, mas você terá que interpretar que grafita é o carbono!

• isso não seria uma reação de combustão... como ele falou que tava no forno achei q fosse, ai coloquei Oxigenio tbm nos reagentes... n entendi pq n tem..

• Não consegui entender porque 80 se temos 2CuO. Não seria 2 x 64 + 2 x 16??

• Questão mais fácil do que parece.

  Vamos montar um esboço:

  CuO -------------- CO2

  CuO: 64+16 = 80g/mol

  CO2: (16x2) +12 = 44g/mol

  Note que está desbalanceada, tá faltando um Oxigênio nos reagentes:

  2CuO --------------- CO2

  Assim 2CuO: 80g/mol * 2 = 160g/mol

  Agora, regra de 3 simples:

  160g ------------ 44g

  8g ---------------- x

  x = (44 * 8) /160 = 2,2g