Questão 2685277

• Banca: Aeronáutica
• Órgão: CIAAR
• Ano: 2018
• Provas: Aeronáutica - 2018 - CIAAR - Primeiro Tenente - Engenharia Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A nitroglicerina é um líquido oleoso de coloração amarela, levemente esverdeada, da classe dos explosivos, substâncias que se decompõem rapidamente, com expansão súbita de gases e grande liberação de energia. Possui massa molecular de 227g.mol^-1 e sua temperatura não deve ultrapassar 30°C, nem ser exposta a choques mecânicos. A nitroglicerina é obtida através da nitração da glicerina, utilizando ácido sulfúrico como catalisador. A reação da decomposição da nitroglicerina pode ser escrita como:

4C₃ H₅ N₃ O9(l) → 10H₂O(g) + 6N₂(g) + O₂(g) + 12CO₂(g)

Sabendo que a constante dos gases é igual a 8,314J.mol^-1.K^-1, a decomposição de 227g de nitroglicerina a 27°C e 1,01kPa, vai liberar cerca de quantos litros de gases?

• A. 25
• B. 180.
• C. 360.
• D. 720.

Gabarito: B

Comentários

• alguém conseguiu resolver ?

• sabendo que o volume de qualquer gás na CNTP vale 22,4;

  4 mols de C3H5N3O9 ----LIBERAM--- 10(22,4) +6(22,4) +1(22,4) + 12(22,4) = 649,6 Litros

  logo; 1 mol de C3H5N3O9-----LIBERA---- X

  FAZENDO A REGRA DE 3:

  X= 649,6/4

  CERCA DE 180 LITROS

• Kallil Said, mas não está nas CNTP!

• Questão deveria ter sido anulada:

  4C3H5N3O9(l) → 10H2O(g) + 6N2(g) + O2(g) + 12CO2(g)

  1 mol de nitroglicerina produzirá:

  1C3H5N3O9(l) → 2.5H2O(g) + 1.5N2(g) + 0.25O2(g) + 3CO2(g)

  Somando os coeficientes estequiométricos dos produtos encontraremos: 7,25 mol de gases no produtos

  T = 27 + 273 = 300K

  Lei dos gases:

  P.V = N.R.T

  V = N.R.T/P

  V = 7,25.8,314.300/1,01.10^3

  V = 18L

  18L e não 180L