Questão 2695747

• Banca: CS-UFG
• Órgão: SANEAGO - GO
• Ano: 2018
• Provas: CS-UFG - 2018 - SANEAGO - GO - Analista de Saneamento
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

O minério magnetita é formado pelo seguinte processo:

3FeO (s) + CO₂ (s) à Fe₃O₄ (s) + CO (g)

Quantos mols, aproximadamente, de dióxido de carbono são necessários para reagir com 750 g de óxido de ferro(II)?

Dados:

(massa molar do FeO = 71 g/mol; massa

molar do CO₂ = 44 g/mol)

• A. 1,7
• B. 3,5
• C. 5,2
• D. 10,2

Gabarito: B

Comentários

• 3 mols de FeO -----3*71=213g

  213g FeO------44gCO2

  750FeO----x ;  x=154,9 g CO2

  1 mol de CO2=44g

  Y---------154,9G

  Y=3,5  Letra B

• GABARITO: B

  71g de FeO ------1mol

  x -------3mol

  x=213g de FeO

  Como são 3mol de FeO para 1mol de CO2 então:

  213g de FeO --------- 44g de CO2

  750g de FeO ----------- y

  y=154,93g de CO2

  Como pede a quantidade de mol, logo temos:

  44g de CO2 -------------- 1 mol

  154,93g de CO2 ------ z

  z=3,52mol de CO2

• n= 750/71 n=10,6 mols

  3--------1

  10,6----X

  X=3,5 mols

  GAB:B