SóProvas

ID
2701090
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O alumínio reage de forma bastante energética quando colocado em solução aquosa concentrada de NaOH, produzindo um precipitado, o tetrahidroxialuminato de sódio, e gás hidrogênio, conforme se explicita na equação química a seguir.


2 Aℓ (s) + 2 NaOH (aq) + 6 H2 O (l) → 2 NaAℓ(OH)4 (s) + 3 H2 (g)


O rendimento percentual da reação é de 90%. A partir de 81,0 g de alumínio em pó, adicionado em meio aquoso onde se garante excesso de NaOH, o volume de gás, em litros, produzido (considerando-se 1 atm de pressão, a 298 K e comportamento ideal) é mais próximo de

Dado

M (H2 ) = 2 g mol-1

M (Aℓ) = 27 g mol-1

R = 0,082 atm L mol-1 K-1

R × T = 24,4 atm L mol-1

Alternativas
Comentários

  • 1º Passo: quantas gramas de H2 são produzidas

     

    2 Aℓ (s) + 2 NaOH (aq) + 6 H2 O (l) → 2 NaAℓ(OH)4 (s) + 3 H2 (g) 

     

    2 mols de Al → 3 mols de H2

     

    2 . 27 → 3 . 2

    81 → x

     

    x = 9 g . 90% pureza = 8,1 g de H2

     

    2º Passo: a quantos mols essa massa equivale

     

    2g → 1 mol

    8,1g →x

     

    x = 4,05 mols de H2

     

    3º Passo: essa quantidade de moléculas equivale a qual volume

     

    p . V = n . R . T

    1 . V = 4,05 . 0,082 . 298

     

    V = 98,96 L ~ 99 L

     

  • muito válido e didático. Obrigado