Questão 2722243

• Banca: FGV
• Órgão: COMPESA
• Ano: 2016
• Provas: FGV - 2016 - COMPESA - Analista de Saneamento - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A reação de cloro gasoso com uma base forte pode ser descrita pela equação

Cℓ₂(g) + 2 NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + NaOCℓ(aq) + H₂O(ℓ)

Para o posterior preparo de 0,5 litro de solução 0,2 mol.L^–1 de hipoclorito de sódio obtido por meio desse processo, a massa de hidróxido de sódio que deve reagir em presença de excesso de cloro gasoso é, no mínimo, igual a

Dados: Massas molares H = 1g.mol^–1 ; O = 16g.mol^–1 Na = 23g.mol^–1

• A. 160 g.
• B. 60 g.
• C. 40 g.
• D. 10 g.
• E. 8 g.

Gabarito: E

Comentários

• 1 - DETERMINAÇÃO DA MASSA DE HIPOCLORITO

  
  

  NaClO = 75,5 g/mol

  
  

  M = m / ( MM x V )

  
  

  0,2 = m / ( 75,5 x 0,5 )

  
  

  m = 7,55 g

  
  

  2 - DETERMINAÇÃO DA MASSA DE NaOH QUE DEVE REAGIR

  
  

  40 g de NaOH --------- 75,5 g de NaClO

  
  

  x ---------- 7,55 g de NaClO

  
  

  x = 4,0 g

  
  

  1 mol de NaOH ----- 4,0g

  
  

  2 mols ----------- y

  
  

  y = 8,0 g

  
  

  ALTERNATIVA E !!!!!!

  
  

• PASSO 1 - NÚMERO DE MOLS DE HIPOCLORITO DE SÓDIO

  C = n / V

  0,2 mol/L = n / 0,5 L

  n = 0,1 mol de NaClO (hipoclorito de sódio)

  PASSO 2 - NÚMERO DE MOLS DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO

  2 mols de NaOH --------- 1 mol de NaClO

  x ---------- 0,1 mol de NaClO

  x = 0,2 mols de NaOH

  PASSO 3 - MASSA DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO

  n = m / MM MM = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

  0,2 mols = m / 40 g/mol

  m = 8 g de NaOH (hidróxido de sódio)

  RESPOSTA: E