Questão 2749168

• Banca: IDECAN
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2015
• Provas: IDECAN - 2015 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Uma indústria metalúrgica, para analisar o teor de ferro em uma de suas peças, procedeu da seguinte forma: Pesou uma amostra de 0,6 g desta peça, converteu todo o ferro presente em íons Fe²⁺(aq) e titulou com uma solução de permanganato de potássio de concentração 0,01 mol.L^–1, consumindo 22 mL dessa solução.  

Equação iônica:   MnO₄^–_(aq)  +   Fe²⁺_(aq)   +   H⁺_(aq)  →   Mn²⁺_(aq)  +   Fe³⁺_(aq)  +   H₂O_(l)

Qual o teor de ferro, aproximadamente, em % massa, presente na peça analisada?

• A. 0,4.
• B. 2,1.
• C. 10,0.
• D. 12,3.

Gabarito: C

Comentários

• 1 - BALANCEAMENTO DA EQUAÇÃO POR OXIRREDUÇÃO

  Fe = OXIDOU = 3 - 2 = 1

  Mn = REDUZIU = 7 - 2 = 5

  INVERTENDO OS COEFICIENTES, TEMOS QUE

  1 MnO4- + 5 Fe^2+ + 8 H^+ → 1 Mn^2+ + 5 Fe^3+ + 4 H2O

  2 - CALCULANDO O NÚMERO DE MOLS DE PERMANGANATO GASTOS NA TITULAÇÃO

  M = n / V

  0,01 = n / 0,022

  n = 2,2 x 10^-4 mols

  3 - CALCULANDO O NÚMERO DE MOLS DE FERRO GASTOS NA TITULAÇÃO

  5 mols de Fe ------------- 1 mol de Mn

  x ------------------------------ 2,2 x 10^-4 mols de Mn

  x = 1,1 x 10^-3 mols de Mn

  4 - CALCULANDO A MASSA DE FERRO CONTIDA EM 1,1 x 10^-3 mols

  n = m / MM

  1,1 x 10^-3 x 56 = m

  m = 0,0616 g

  5 - CALCULANDO O TEOR DE FERRO CONTIDO NA PEÇA ANALISADA

  0,6 g ------------------------- 100 %

  0,06 g ----------------------- T

  T = 10 %

  ALTERNATIVA C !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!