SóProvas

ID
2839021
Banca
UECE-CEV
Órgão
SEDUC-CE
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um estudante fez reagir uma quantidade suficiente de nitrato de prata com 2.000 mL de solução de cloreto de bário 0,300 M, de acordo com a seguinte equação: 

2 AgNO3(aq) + BaCl2(aq) → 2 AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq) .Assim, é correto afirmar que a massa de cloreto de prata precipitada é aproximadamente

Alternativas
Comentários

  • AgNO3: 143,5 g/mol BaCl2 = 208 g/mol


    1 - DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE MOLS DE BaCl2


    M = n / v


    0,3 x 2 = n


    n = 0,6 mols


    2 - CALCULANDO A MASSA DE AgNO3,


    208 g de BaCl2 ------ 2 x 143,5g de AgNO3


    0,6 x 208g de BaCl2 ---------- m


    m = 172,2 g de AgNO3


    ALTERNATIVA A!!!!!

  • Calcula-se primeiro o numero de mols de BaCl2:

    M=n1xV

    0,3=n1/2 --> n1=0,6 mols de BaCl2

    Segundo, calcula-se quantidade em gramas para 0,6 mols de BaCl2:

    1mol de Bacl2 --------- 208g de BaCl2

    0,6 mol de BaCl2 -------- x

    x= 124,8g de BaCl2

    Por ultimo, calcula-se a quantidade em gramas de AgCl (Cloreto de Prata) Precipitada na solucao de BaCl2:

    BaCl2 ------------------ 2 AgCl

    1 mol ------------------ 2 mol

    208g (massa molar do BaCl2)------------------ 287g (massa molar do AgCl multiplicada por 2, pq são 2 mols)

    124,8 g de BaCl2 ----------------- X

    x= 172,2 gramas de AgCl precipitada na solucao.

    Logo, alternativa correta, letra A.

  • Primeiro calcula-se o número de mols de BaCl2:

    M=n1xV

    0,3=n1/2 --> n1=0,6 mols de BaCl2

    Segundo, calcula-se quantidade em mols de AgCl para 0,6 mols de BaCl2:

    1mol de Bacl2 --------- 2 mol de BaCl2

    0,6 mol de BaCl2 -------- x

    x= 1,2mol de BaCl2

    Por último, transforma o número de mols em massa:

    MM(AgCl) = 143,5g/mol

    m=nxMM

    m=143,5x1,2 = 172,2 g