SóProvas

ID
2839729
Banca
FADESP
Órgão
IF-PA
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um laboratório há 250 mL de uma solução de NaOH(aq.) pronta em um frasco, porém com a etiqueta rasgada e a concentração da solução está ilegível. Você decide fazer uma titulação para descobrir qual a concentração da solução e a massa de NaOH nela presente. Você põe em um erlenmeyer 20 mL de uma solução aquosa padronizada de ácido sulfúrico 0,15 mol/L e algumas gotas da solução alcoólica de fenolftaleína a 1%. Em seguida, com o auxílio de uma bureta, você transfere, gota a gota, para o erlenmeyer, a solução aquosa de NaOH. A solução do erlenmeyer apresenta uma coloração rósea permanente após serem transferidos 15 mL da solução alcalina. Dessa forma, pode-se dizer que a massa, em gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de: Considerando que as massas molares em g.mol-1 são Na = 23, H = 1,S = 32 e O = 16, pode-se dizer que a massa, em gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de

Alternativas
Comentários

  • 1 - BALANCEAMENTO DA EQUAÇÃO



    2 NaOH + H2SO4 ===> Na2SO4 + 2 H2O


    2 - DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO MOLAR DE NaOH



    C ácido x V ácido = C base x V base


    0,15 x 0,02 = C base x 0,015


    C base = 0,2 mol/L



    3 - DETERMINAÇÃO DA MASSA DE NaOH



    M = m1 / ( MM x V )


    0,2 = m1 / ( 40 x 0,25 )


    m1 = 2,0 g


    OBS: ESSA MASSA É PARA 1 MOL DE NaOH, PRECISAMOS ENCONTRAR A MASSA PARA 2 MOLS DE NaOH




    1 mol de NaOH ------ 2,0g

    2 mols de NaOH ------ x


    x = 4,0g de NaOH




    ALTERNATIVA C !!!!!!!!!!!!!!