Questão 2859166

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2018
• Provas: Marinha - 2018 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

O módulo de descida lunar da Apoio utilizou a dimetil-hidrazina (CH₃)₂NNH₂ como combustível juntamente com o N₂O₄ líquido como oxidante. A reação química entre os dois reagentes no motor do foguete ocorre conforme descrito na equação química balanceada a seguir:

           (CH₃)₂NNH₂ + 2N₂O₄ → 4H₂O + 2CO₂ + 3N₂

_{Com base nesses dados, assinale a opção que apresenta a massa de N2O4 requerida para queimar 80 kg de dimetil-hidrazina.}

• A. 205 kg.
  
• B. 215 kg.
• C. 225 kg.
• D. 235 kg.
• E. 245 kg.

Gabarito: E

Comentários

• 1° Calcular massa:

  (CH3)2NNH2 = 60g

  N2O4= 92g

  2° Regra de 3:

  60g ---------2 mol x 92g

  80000g --- X

  X= 245333,33 g ou seja 245,33 Kg

  Letra E

• N204 ( Ch3) 2NNH2

  1mol=46g/mol 1mol= 60g/mol

  2mol=92g/mol

  80kg pasa para g = 8000g

  92+92= 184 × 8000 ÷ 60 = 2453.33

  245kg