Questão 2860852

• Banca: Quadrix
• Órgão: SEDF
• Ano: 2018
• Provas: Quadrix - 2018 - SEDF - Professor Substituto - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Julgue o item seguinte, relativo a grandeza, unidade de medida e soluções.

Considere‐se que uma alíquota de 5 mL de uma solução aquosa de cloreto de potássio com concentração igual a 1 mol L⁻¹ seja transportada para um balão volumétrico de 1.000 mL. Nesse caso, após ser realizada a diluição dessa alíquota até o preenchimento do balão volumétrico, a nova concentração dessa solução será igual a 0,02 mol L⁻¹.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• Primeiro é necessário acharmos a massa molar do sal: M=m1/MM.V 1=m1/109.1 m1= 5,45 g de KCl Depois , a partir da mesma fórmula, encontramos a molalidade da substância diluída M=m1/MM.v M=5,45/109.1 M=0,05 mol/L Gab = errado #chamaquevem

• Ci x Vi = Cf x Vf

  1mol/L x 5mL = Cf x 1000mL

  Cf = 200mol/L

• 5 mℓ de KCℓ a 1 mol/ℓ

  Completar o volume para o balão volumétrico de 1000mℓ (995mℓ)

  M = molaridade (concentração em mol por litros)

  M x V = M x V

  1 mol/ℓ x 5mℓ = M x (5mℓ + 995mℓ)

  M = 5 mℓ .mol/ℓ    à    M = 0,005 mol/ℓ

          1000mℓ

• O NÚMERO DE MOLS DE KCl na alíquota É DE 0,1X0,005 = 0,0005 MOLS. COMO A CONC. MOLAR É MOL/L , tem-se: 0,0005 mol/1L = 0,0005 mol/L.

  GAB: errado!

• Vamos analisar a questão.
  
  
  Esta questão aborda o conceito de diluição de soluções e para resolvê-la é importante saber que em uma diluição o número de mols do soluto é o mesmo na solução concentrada (n_C) e na diluída (n_D). Sendo assim, temos que:
  
  
  n_C = n_D
  
  
  
  Como o número de mols pode ser definido pelo produto da concentração molar da solução (M) pelo seu volume (V), obtemos que:
  
  
  M_C ∙ V_C = M_D ∙ V_D
  
  
  
  Substituindo os valores do enunciado podemos determinar a concentração da solução diluída (M_D):
  
  
  1 ∙ 5 = M_D ∙ 1000
  M_D = 5/1000 = 0,005 mol/L
  
  
  
  Portanto, o item está errado, uma vez que a concentração da solução diluída será igual a 0,005 mol/L.
  
  
  Gabarito do Professor: ERRADO.