Questão 2911492

• Banca: FCC
• Órgão: SEGEP-MA
• Ano: 2016
• Provas: FCC - 2016 - SEGEP-MA - Analista Ambiental – Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Transformações Químicas e Energia

Considere a reação 5 Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4 H₂O utilizada em uma titulação redox para determinação do teor de ferro em 2 g de uma amostra de minério contendo ferro. Nessa titulação foram gastos 47,5 mL de solução 0,02 mol . L⁻¹ de KMnO₄ para alcançar o ponto de equivalência. A porcentagem em massa de ferro na amostra é 

Dados:

Massas molares (g . mol⁻¹)

K = 39;

Fe = 56;

Mn = 55; O = 16;

H = 1

• A. 26,7.
• B. 13,3.
• C. 37,8.
• D. 1,33.
• E. 3,78.

Gabarito: B

Comentários

• Primeiro eu encontro a quantidade de mols que tem em 47,5mL da solução de KMnO4:

  0,02mol ---------- 1000mL

  X ------------ 47,5mL

  X=0,00095mol

  Conforme reação do enunciado, reagiu 5mol de Fe2+ para 1mol de MnO4−, então fica:

  nFe2+=nMnO4−

  5*0,00095mol Fe2+=1*0,00095mol MnO4−

  0,00475mol Fe2+=0,00095mol MnO4−

  A massa de Fe3+ vai ser:

  n=m/MM

  m=n*MM

  m=0,00475mol*56g/mol

  m=0,266g

  A porcentagem em massa de ferro na amostra é:

  2g ------- 100%

  0,266g ------- X

  X=13,3%

  Alternativa B