Questão 2935129

• Banca: PROGEP
• Órgão: FURG
• Ano: 2019
• Provas: PROGEP - 2019 - FURG - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Misturando-se 500 mL de uma solução de acido clorídrico 1 mol L^-1 com 600 mL de uma solução de hidróxido de sódio 2 mol L^-1, as concentrações molares do acido, da base e do sal formado na solução obtida são, respectivamente:

• A. 0,6 mol L^-1, zero e 0,45 mol L^-1 .
• B. zero, 0,6 mol L^-1 e 0,45 mol L^-1 .
• C. 0,5 mol L^-1, 1,2 mol L^-1 e 0,45 mol L^-1 .
• D. 0,5 mol L^-1, 0,5 mol L^-1 e 0,5 mol L^-1 .
• E. zero, 0,6 mol L^-1 e zero.

Gabarito: B

Comentários

• Para resolução da questão devemos considerar que o volume total da mistura será 1100 ml ou 1,1 L.

• GABARITO LETRA B

• Reação: HCl + NaOH ----> NaCl + H2O

  500 mL de HCl 1M. Temos que C.V = n. n = 0,5 mol.

  600 mL de NaOH. Temos que n = 1,2 mol.

  Como a estequiometria da reação é 1-1, então temos o HCl como reagente limitante, o qual será consumido completamente pelo NaOH em excesso. Haverá a formação de 0,5 mol de NaCl.

  Na solução final, não teremos o HCl, já que foi consumido completamente pela base. Teremos excesso de NaOH, calculado como segue:

  nNaOH final = nNaOH inicial - nHCl inicial

  nNaOH final = 1,2 - 0,5 = 0,7 mol de NaOH em excesso.

  Calculando as concentrações das espécies pedidas:

  C (HCl) = 0, pois foi consumido completamente pela base.

  C (NaOH) = 0,7 mol / V final = 0,7 mol / 1,1 L = 0,63 M

  C (NaCl) = 0,5 mol / 1,1 L = 0,45 M

  Letra B