O enunciado diz que ''Forma-se clorato de potássio pela passagem de cloro em uma solução quente de hidróxido de potássio e água.''
Então forma-se KClO3 quando Cl2, KOH e H2O reagem.
Equação balanceada Cl2 + 2 KOH + 4 H2O → 2 KClO3 + 4 H2 (A formação de H2 não é falado no enunciado, mas preste atenção que o cloro (Cl2) se oxida ao formar KClO3, portanto, alguém tem que reduzir. Como a água é um reagente e não tem hidrogênio na fórmula do KClO3, tem que haver a presença de átomos de H nos produtos, então pela lógica o H se reduz)
Em seguida o enunciado diz: ''Uma solução assim obtida foi evaporada à secura e aquecida para a decomposição do clorato Sabendo-se que o resíduo total de cloreto de potássio pesou 298g, a massa, em gramas, de hidróxido de potássio usada é de''
Então o KClO3 é decomposto em KCl e O2
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
Observem que 2 KCl = 2 KClO3 = 2 KOH
Vamos então calcular o número de mols de KCl (Massa molar = 74,5 g/mol) presentes em 298g
298g/74,5g.mol-1 = 4 mols
Portanto, como a estequiometria é de um para um, como visto alí em cima. 4 mols de KOH são usados. Como a massa molar do KOH = 56 g/mol, então a massa em gramas é 56 x 4 = 224g. LETRA B