Essa questão abrange o conceito de mol, massa e como relacioná-los à constante de Avogadro. Dessa forma, observemos os dados e a resolução da questão:
Dados:
Massa de Al na liga = 540 g;
Constante de Avogadro = 6,0 ∙ 1023/mol;
Massa atômica (de acordo com a tabela periódica): Al = 27,0 u.
Resolução:
De acordo com sua massa atômica o Alumínio possui 27 g em 1 mol. Dessa forma, como a constante
de Avogadro é uma constante física que representa 1 mol de entidades
elementares (átomos, moléculas, íons, etc.), tem-se que em 1 mol de Al, que corresponde a 27 g, há 6 ∙ 1023 átomos. Sendo assim, é possível calcular a quantidade de átomos presentes na massa fornecida pelo enunciado a partir de uma regra de três simples:
27 g de Al há 6 ∙ 1023 átomos de Al
540 g ------- X
X = 540 ∙ 6 ∙ 1023/27 = 20 ∙ 6 ∙ 1023 = 120 ∙ 1023 ou 1,20 ∙ 1025 átomos de Al.
Gabarito do Professor: Letra C.