Questão 3494932

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: IFF
• Ano: 2018
• Provas: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Texto 19A1AAA

    O titânio, um metal de transição do “bloco d” da tabela periódica, é bastante empregado em ligas metálicas devido a sua elevada resistência mecânica e baixa tendência à corrosão, além da baixa densidade. Ele é obtido a partir, principalmente, da ilmenita (FeTiO₃) e do rutilo (TiO₂).

Considerando a teoria atômica moderna, assinale a opção correta.

• A. Em um átomo de titânio, os elétrons descrevem órbitas com trajetórias bem definidas.
• B. Em um átomo de titânio submetido a temperatura elevada, ocorre emissão de um espectro contínuo de energia.
• C. Em um átomo de titânio no estado fundamental de energia, existem ao menos dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.
• D. Em um átomo de titânio no estado fundamental de energia, a configuração eletrônica é [Ar] 4s² 4d² , em que [Ar] corresponde à configuração do argônio.
• E. Em um átomo de titânio, existem seis elétrons ocupando orbitais que apresentam número quântico principal e número quântico secundário iguais a 2 e 1, respectivamente.

Gabarito: E

Comentários

• Gabarito E.

  Número quântico principal 2: Segunda camada.

  Numero quântico secundário 1: distribuição p.

  2p1, 2p2, 2p3, 2p4, 2p5 e 2p6. 6 elétrons.

• Número quântico principal (n) são os níveis de energias( camadas), que vão de 1 a 7 ou de K a Q.

  Número quântico secundário (l) são os subníveis de energia do elétron, s, p, d e f. Com:

  s --> l = 0

  p --> l = 1

  d --> l = 2

  f --> l = 3

  A distribuição eletrônica do Titânio é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.

  Observem, existem 6 elétrons ocupando orbitais que apresentam número quântico principal 2 e número quântico secundário 1.

  GAB: E

• GAB: E

  Número quântico principal --> níveis de energia (camadas)

  K = 1

  L = 2

  M = 3

  N = 4

  O = 5

  P = 6

  Q = 7

  Número quântico secundário --> subníveis de energia

  s = l = 0

  p = l = 1

  d = l = 2

  f =l = 3

  Distribuição eletrônica do Titânio 22 -- > 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.

  • Número quântico principal: 2
  • Número quântico secundário: 1

• A) Essa é uma característica do modelo atômico de Rutherford-Bohr.

  B) Vai contra a teoria dos fótons (quantum) de energia.

  C) Num mesmo átomo não existem dois elétrons com os mesmos números quânticos.

  D) Não existe essa distribuição, 4s2 4d10, do 4s2 vamos para o 3d10 (obs: Nem precisaria saber o número atômico do Titânio)

  E) Por eliminação, letra E. (Explicação: Essa é a distribuição eletrônica para o Titânio (Z=22) -> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. O número quântico principal=2 e secundário=1=p está, de fato, completo e com 6 elétrons em órbita.

• Minha dúvida é saber se essa prova veio com tabela periódica, porque saber a configuração eletrônica de cada átomo é uma tarefa impossível...