-
GAB: B
Peso atômico (ou massa atômica relativa) de um elemento é o número de vezes que um átomo daquele elemento é mais pesado que um átomo de hidrogênio. O peso atômico do hidrogênio é considerado como a unidade [1].
Massa atômica (A) - quantidade prótons + nêutrons
Número atômico (Z) - quantidade de prótons = A
-
"As massa atômicas dos outros elementos (diferentes do hidrogênio) foram, inicialmente, determinadas em relação a esse valor (1 do H).
(...)
Hoje, podemos determinar as massas dos átomos com um grau elevado de exatidão. (...) é conveniente utilizar a unidade de massa atômica ao lidar com esses números de massa extremamente pequenos (...).
Atualmente, a unidade de massa atômica é definida por meio da atribuição de uma massa de exatamente 12 uma a um átomo quimicamente não ligado do isótopo de carbono 12C."
BROWN et al., Química a Ciência Central. 13 ed. São Paulo: Pearson, 2016.
Ou seja, atualmente, a massa do elemento químico é dada pelo carbono e não pelo hidrogênio.
O gabarito tá errado.
-
O gabarito está Errado! O peso atômico está relacionado a 1/12 C.
-
Gabarito correto!
A confusão creio que está na interpretação.
B) O peso atômico de um elemento é o número de vezes que um átomo daquele elemento é mais pesado que um átomo de hidrogênio.
Ex. Peso atômico do Carbono 12u, igual a 12x a massa do Hidrogênio que é 1u.
Onde está o erro?
-
-
Questão difícil, errei 2 vezes.
Pelo q percebi, pode ser considerar a contagem de massa atômica em relação ao Hidrogênio.
1u = Massa do H = 1/12 da massa do carbono.