Esta questão abrange o conteúdo de neutralização de um ácido forte por uma base forte. Trata-se de uma reação entre o ácido nítrico (HNO3) e a base hidróxido de sódio (NaOH):
HNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l)
Dessa forma, observemos os dados e a resolução da questão:
Dados:
V (HNO3(aq)) = 2500 L
M (HNO3(aq)) = 0,500 mol/L
M (NaOH(aq)) = 10,0 mol/L
Resolução:
É possível perceber, observando a
reação, que temos uma relação 1:1 entre o NaOH e o HNO3. Dessa
forma, para que a reação ocorra de forma completa, o número de mols (n) da base tem que ser igual ao número de mols do ácido. Como n pode ser obtido a partir da concentração molar (M) e do volume (V) da solução, já que n = M ∙ V, tem-se que:
n (HNO3) = n (NaOH)
M (HNO3) ∙ V (HNO3) = M (NaOH) ∙ V (NaOH)
0,5 ∙ 2500 = 10 ∙ V (NaOH) ∴ (1/2) ∙ 2500 = 10 ∙ V (NaOH) ∴ V (NaOH) = 2500/10 = 125 L
Em 1 m3 tem-se 1000 L, portanto, em 1 L tem-se 10-3 m3. Logo:
V (NaOH) = 125 L = 125 ∙ 10-3 m3 = 0,125 m3
Gabrito do Professor: Letra B.