- ID
- 3812731
- Banca
- COPESE - IF-TM
- Órgão
- IF-TM
- Ano
- 2011
- Provas
- Disciplina
- Química
- Assuntos
-
- Equilíbrio Químico
- Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.
- Transformações Químicas
- Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas
No processo de tratamento de água para abastecimento público, é comum utilizar sulfato de alumínio para
provocar a coagulação/floculação dos materiais finos em suspensão. Ao ser adicionado à água o sulfato de
alumínio produz íons Al3+ e SO42-. Os íons Al3+ reagem com a água produzindo hidróxido de alumínio Al(OH)3 ,
que é o responsável pela coagulação/floculação. Esta reação está representada de modo simplificado abaixo:
Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 6 H+
+ 3SO42-
O excesso de íons H+
formado tende a diminuir o pH do meio, o que pode contribuir para a interrupção
da formação do Al(OH)3, atrapalhando o processo de coagulação/floculação. Em alguns casos, o excesso de H+
é removido pela alcalinidade presente nas águas naturais. Se a alcalinidade do meio não for suficiente, o pH
deve ser aumentado pela adição de outras substâncias.
Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/01/aguas.pdf> Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado).
É possível aumentar o pH do meio aquoso adicionando-se a seguinte substância: