Questão 3859867

• Banca: UERJ
• Órgão: UERJ
• Ano: 2017
• Provas: UERJ - 2017 - UERJ - Vestibular - Primeiro Exame - Francês
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em que HB corresponde à hemoglobina.

HB + 4 O₂ → HB(O₂) ₄

Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10^–4 L de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP.

A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a:

• A. 1 x 10⁵
• B. 2 x 10⁵
• C. 3 x 10⁵
• D. 4 x 10⁵

Gabarito: D

Comentários

• 1º Passo: Encontrar o número de mols de O2

  22,4 L ---------- 1 mol

  2,24.10^-4 ---- x

  22,4x = 2,24.10^-4

  x = 2,24.10^-4 / 22,4

  x = 1.10^-5 mol de O2

  2º Passo: Encontrar o número de mols de HB

  1 mol de HB ------ 4 mol de O2

  x --------------------- 1.10^-5

  4x = 1.10^-5

  x = 2,5.10^-6

  3º Passo: Encontrar a massa molar do HB

  Massa molar = massa / número de mols

  Mm = 1 / 2,5.10^-6

  Mm = 4.10^5

  GABARITO: LETRA D