Questão 4007362

• Banca: VUNESP
• Órgão: FAMERP
• Ano: 2016
• Provas: VUNESP - 2016 - FAMERP - Conhecimentos Gerais
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

O bicarbonato de sódio, NaHCO₃ (s), ao ser aquecido, sofre transformação química produzindo carbonato de sódio, Na₂ CO₃ (s), dióxido de carbono, CO₂ (g), e vapor de água, H₂O (g). Considerando um rendimento de 100% para a reação, a massa de carbonato de sódio obtida a partir de 168 g de bicarbonato de sódio é

• A. 84 g.
• B. 212 g.
• C. 106 g.
• D. 62 g.
• E. 168 g.

Gabarito: C

Comentários

• É importantíssimo apresentar a equação da reação acertada das substâncias intervenientes:

  2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

  Com isso, observa-se que 2 mols de NaHCO3 originam 1 mol de Na2CO3.

  As massas moleculares de bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são: 84g/mol e 106g/mol.

  Note que há 2 mols de bicarbonato de sódio a reagir, portanto há 2×84g = 168g.

  Desta feita, podemos montar a regra de três simples:

  168 g de NaHCO3 ------- 106g de Na2CO3

  168g de NaHCO3 ------- x

  Sem precisar calcular, podemos concluir que produzir-se-á 106g de Na2CO3, pois é-nos fornecido o mesmo valor de bicarbonato de sódio.

  Fonte: https://brainly.com.br/tarefa/23566859