Questão 4210795

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2019
• Provas: UNICENTRO - 2019 - UNICENTRO - Vestibular - PAC - 2ª Etapa
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Um estudante de Engenharia Química pipeta 50mL de solução aquosa 0,02mol/L de ácido clorídrico e transfere para um balão volumétrico de 1000mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.

O pH da solução final é igual a

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 7

Gabarito: C

Comentários

• 0,02 mol --------- 1000 ml (1 litro)

  x mol ----------------- 50 ml

  x = 0,001 mol

  Agora, colocamos

  0,001 mol em 1000 ml, ou seja -> 0,001 mol / 1 litro -> [ HCl ] = 0,001 mol/l

  HCl -> H+ + Cl-

  Cada íon tem 1 . 0,001 mol / l. Desse modo, a concentração do íon H+ é de 0,001 mol/l

  PH = - log [ H+ ] = - log [ 10^-3] = -1 . -3 = 3

  Resposta: pH = 3

  C