Questão 4923973

• Banca: IF Sul Rio-Grandense
• Órgão: IF Sul Rio-Grandense
• Ano: 2019
• Provas: IF Sul Rio-Grandense - 2019 - IF Sul Rio-Grandense - Técnico de Laboratório – Ciências da Natureza
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Transformações Químicas e Energia

No laboratório, há uma solução de peróxido de hidrogênio 35,0% (v/v) em água.

Sabendo-se que, nas práticas de titulação de oxirredução, utiliza-se uma solução de peróxido de hidrogênio 8,4% (v/v) em água, qual é o volume de solução de peróxido de hidrogênio 35,0% (v/v) necessário para preparar 250 mL de solução de peróxido de hidrogênio 8,4% (v/v)?

• A. 50 ml.
• B. 55 ml.
• C. 60 ml.
• D. 65 ml.

Gabarito: C

Comentários

• T. V= T. V

  T= titulo

• Como a concentração desejada é de 8,4% e ele quer 250 ml da solução precisamos saber quanto da substância estará presente nessa mistura, ora, 8,5% de 250 = 21.

  Como ele diz que a solução que servirá para obter o desejado tem concentração de 35% isso quer dizer que para 100ml teremos 35g de peróxido de hidrogênio. Portanto faz-se regra de três simples, se tenho 35g de peróxido de hidrogênio para cada 100ml para 21g de peróxido de hidrogênio tenho x ml:

  x = 100*21/35 = 60 ml

  Gabarito: letra C

• C1 xV1 = C2 x V2

  35 x V1 = 250 x 8,4

  35V1 = 2100

  V1 = 2100/35

  V1 = 60 ML