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B: CaO (s) + H2 SO4 (aq) → CaSO4 (aq) + H2 O (l).
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Comando da questão:
Reagir ácido com base de baixa solubilidade sem formação de subprodutos danosos ao meio ambiente.
Ca (s) + 2 H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) + H2 (g). - Base reagindo com água, cadê o ácido? errado.
CaO (s) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (aq) + H2O (l). Certo. Óxido basico (CaO - lembrando que Ca é metal alcalino terroroso, familia 2A. Essas bases são pouco solúveis em água) reagindo com o ácido. São formados H2O e sulfato de cálcio, isto é, agua é um sal neutro.
CaCO3 (s) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (aq) + H2 O (l) + CO2 (g). - forma co2, que é danoso, ta fora.
CaSO4 (s) + H2SO4 (aq) → Ca2+ (aq) + 2 H+ (aq) + 2 SO4 2− (aq). O sulfato de cálcio (CaSo4) é um sal neutro, pq vem de uma base forte (CaCo3) c/um ácido forte (H2SO4). Além disso, libera ions H+, que deixam o solo ácido.
Ca(HCO3 ) 2 (s) + 2 H2 O(l) → Ca(OH)2 (aq) + 2 H2O (l) + 2 CO2 (g). - forma co2, que é danoso, ta fora.
obs: em negrito estão os erros.
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Tanto o carbonato de calcio como o oxido de calcio sao prtaicamente insolareis em agua, porem o que faz o item B verdadeiro éque na reação nao são gerados produtos danosos nomeio ambiente ( CO2), oque ocorrera opção C
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Atentar-se ao que a questão pediu: base + ácido, com baixa solubilidade no meio aquoso e sem gerar produtos danosos ao meio ambiente.
A única opção que se atende a essas restrições é a alternativa B. Tem a reação de um óxido básico (CaO) com um ácido (H2SO4), que são praticamente insolúveis em água, sendo formado H2O e um sal, que não serão danosos ao meio ambiente.
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Não entendo muito sobre quimica, mas resolvi de acordo com o enunciado:
Procurei nas alternativas a resultante com H20 (pois está no meio aquoso) -> eliminei A, D e E
O gás danoso é o CO2, entretanto, a diferença entre as alternativas B e C é que uma contém um gás a mais, unica diferença. Logo...
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Galera com dificuldade em química, façam muitas dos enem de 2016 para cá, inclusive ppl! Você começa a pegar as artimanhas, pq eles fazem muitas pegadinhas repetidas. Bons estudos
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Acido + Base ---- Sal + Água
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Se algum dia eu odiei química eu não lembro kkkkkkkkkk tão feliz por entender e acertar
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@Ana Melo "Como eu sei quais são insolúveis?"
> É mais simples você entender quais são os solúveis.
Elementos do IA são solúveis (o ENEM não dá tabela periódica mas dá para pegar esses elementos de boa): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Tem o NH4+ também que é uma exceção. Todos esses são solúveis em água. (Ex.: NaOH, KOH, etc).
E tem os poucos solúveis também (caso dessa questão), que são os elementos da família IIA: Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra. No caso da questão era o CaO. Note que eles se dissolvem mas muito pouco na água, normalmente tendo um pouco de corpo de fundo no recipiente.
O restante são insolúveis. Lembrando, isso é para as bases.
(Não precisa decorar tudo, mas tem alguns que são mais importantes: Na, Li, K, Ca, Mg).
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Sais de SO4- que formam precipitado: Ca, Sr, Ba, Pb
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1- não pode liberar substâncias danosas ao meio ambiente (letra c e d liberam CO2)
2- o H2SO4 precisa ser neutralizado (letra a e d liberam o íon H+, indicando q a substância n foi neutralizada)
então só sobra a letra b :))