Questão 5067418

• Banca: INEP
• Órgão: ENEM
• Ano: 2021
• Provas: INEP - 2021 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia - PPL - Edital 2020
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

O carvão é um combustível que tem várias substâncias em sua composição. Em razão disso, quando é representada sua queima com o oxigênio (massa molar 16 g mol⁻¹), simplifica-se elaborando apenas a combustão completa do carbono (massa molar 12 g mol⁻¹). De acordo com o conteúdo médio de carbono fixo, o carvão é classificado em vários tipos, com destaque para o antracito, que apresenta, em média, 90% de carbono. Esse elevado conteúdo favorece energeticamente a combustão, no entanto, libera maior quantidade de gás que provoca efeito estufa.

Supondo a queima completa de 100 g de carvão antracito, a massa de gás liberada na atmosfera é, em grama, mais próxima de

• A. 90,0.
• B. 210,0.
• C. 233,3.
• D. 330,0.
• E. 366,7.

Gabarito: D

Comentários

• O carbono se mistura com o oxigênio, formando o gás carbônico ou dióxido de carbono. Numa equação química, fica assim:

  C + O2 → CO2

  O texto está dizendo que o carvão antracito tem 100 gramas e contém 90% de carbono, ou seja, 90 g de carbono (90% ÷ 100% × 100g = 0,9 × 100g = 90g de carbono que o carvão antracito contém).

  A massa molar do carbono: 12 g;

  Massa molar do oxigênio: 32 g (16 × 2 átomos = 32 g). Agora só usar regra de três e aplicar a propriedade fundamental das proporções! Lembrando: a massa molar do gás carbônico é 44 g (C + O2 = 12g + 32g = 44g).

  C + O2 → CO2

  12g (C) 44g (CO2).

  90g x

  12x = 3960

  x= 330 g de CO2. Letra D.

• Consegui, mas tava na dúvida se era só C + O2 --> CO2 ou se deveria considerar a água formada numa combustão

• obrigada!

• 100g---90%= 90 g

  C+O2= CO2

  16.2+12=44g

  C=12g

  O=16g

  CO2= 44g

  12g--------44g

  90g--------x

  12x=90.44

  x=3960/12

  x=330g CO2

  RESPOSTA: D

• C + O2 --> CO2

  Antracito contém 90% de carbono. 90% de 100g será 90g.

  Massa molar do C: 12g

  Massa molar do O2: 2 * 16 = 32g

  Massa molar do CO2: 32 + 12 = 44g

  Estequiometria:

  12g de C --- 44g de CO2

  90g de C --- x gramas de CO2

  x = 90 * 44 / 12

  x = 3960 / 12

  x = 330g de CO2

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• Dados importantes:

  Oxigênio (massa molar 16 g mol)

  Carbono (massa molar 12 g mol).

  Carvão Antracito, que apresenta, em média, 90% de carbono.

  Gás do efeito estufa = CO2 (produto da reação)

  Como seria essa reação? (simplificada)

  C+O2 --> CO2

  A questão diz que na queima de 100g de carvão Antracito apenas 90g reagirão (90%)

  Então, usando as massas molares

  C+O2 --> CO2

  1mol de C é 12g + 2 mol de O igual a 32g = (12+32= 44g) 1 mol de CO2 tem 44g

  REGRA DE TRÊS

  12 g de C ---------> 44g de CO2

  90 g de C ---------> X

  12X = 44*90

  X = 3960/12

  X = 330 g