Questão 516469

• Banca: Exército
• Órgão: EsPCEx
• Ano: 2008
• Provas: Exército - 2008 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Uma garrafa de água mineral tem no seu rótulo a seguinte composição, em mg/L:

Bicarbonato        100,0
Cálcio                    22,0
Sódio                    8,98
Nitrato                   4,11
Sulfato                  6,00
Magnésio              3,26
Potássio                2,70
Cloreto                  0,73
Fluoreto                0,34

Sabe-se que a massa molar do íon sulfato  (SO₄^2-) é de 96 g/mol. A quantidade de mols de íons sulfato contida em 16 L dessa água mineral é:

• A. 25 · 10^-3 mols
• B. 150 · 10² mols
• C. 1 · 10^-3 mols
• D. 25 · 10²³ mols
• E. 6,0 · 10²³ mols

Gabarito: C

Comentários

• Sulfato:

  -> 6mg/L = 6 x 10^-3g/L

  -> 96g/mol

  n = m/MM

  n = 6 x 10^-3g/L x mol/96g

  n = 6 x 10^-3mol /96L

  ou seja, para cada litro, há 6 x 10^-3mol/96

  para 16 litros, há:

  16 x 6 x 10^-3mol/ 96

  n = 1 x 10^-3 mol

• Primeiramente, é necessário transformar a massa de mg para g

  • 6mg= 6.10^-3g

  Depois, fazemos uma regra de 3 para saber quanta massa de sulfato há em 16 Litros

  • 6.10^-3g ------ 1 Litro X=96.10^-3 G
  • X---------------16 Litros

  Feito esse processo é feito outra regra de 3, para descobrirmos quantos Mols há em 96g

  • 96 G--------------1 Mol X=1.10^-3
  • 96.10^3-------- X Mol