Questão 516475

• Banca: Exército
• Órgão: EsPCEx
• Ano: 2008
• Provas: Exército - 2008 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

O carbonato de sódio (Na₂CO₃) empregado na fabricação de vidro é preparado a partir do carbonato de cálcio (CaCO₃) e cloreto de sódio (NaCl), segundo a equação balanceada:

CaCO₃ + 2NaCl   →   Na₂CO₃ + CaCl₂
.
Partindo-se de 1250 g de carbonato de cálcio (com grau de pureza de 80%) e 650 g de cloreto de sódio (com grau de pureza de 90%), a massa de carbonato de sódio (Na₂CO₃) obtida dessa reação, admitindo-se um rendimento da reação de 80%, será de:

Dados
Massas Atômicas: C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u; Cl = 35,5 u; Ca = 40 u

• A. 585 g
• B. 1000 g
• C. 424 g
• D. 650 g
• E. 480 g

Gabarito: C

Comentários

• CaCO3 + 2 NaCl ------> Na2CO3 + CaCl2

  Calculando as massas de CaCO3 e NaCl, obteremos, respectivamente:

  100g para CaCO3 e 58,5 para NaCl

  Da equação que fornece a reação química, temos:

  100 g reagem com 2 . 58,5

  obs: Devemos considerar a pureza para a quantidade fornecida, sendo assim:

  De 1250g de CaCO3, apenas 80% é considerado puro. Ou seja, 1000g

  De 650g de NaCl, apenas 90% é considerado puro. Ou seja, 585.

  Portanto, percebemos que diante das massas fornecidas e das proporções já identificadas, 1000g de CaCO3 reagiriam com 1170 gramas de NaCl, porém, temos apenas 585, ou seja, o que define o limite é o NaCl com sua quantidade de 585g. Sendo assim, poderemos considerar que

  Se 100g de CaCO3 reagem com 117 gramas de NaCl, quanto de CaCO3 deve reagir com os 585g de NaCl? Fazendo a regra de três:

  100 g -------- 117 g

  x g -------------- 585 g

  x = 500g. Portanto, apenas 500 gramas de CaCO3 vão reagir. Notemos, em seguida, que partindo da equação que fornece a reação química, temos como calcular, estando ela balanceada, a quantidade que se forma do carbonato de sódio

  100g ------- 106g

  Agora, com os 500g que dispomos de CaCO3, teremos:

  100g de CaCO3 ---------- 106g de Na2CO3

  500g de CaCO3 --------- X g de Na2CO3

  x = 530. Porém, devemos, ao final de tudo, lembrar que a reação ocorre com um rendimento diferente de 100%, informando-nos, o comando da questão, ser de 80%. Ou seja, dos 530 que iriam se formar, caso fosse o rendimento máximo, apenas 80% será formado:

  0,8 x 530 = 424g

  GAB: C)

• Questão linda da espcex ein, rendimento; reagente limitante e excesso e pureza hahha delícia