Questão 5423035

• Banca: UFMT
• Órgão: UFMT
• Ano: 2021
• Provas: UFMT - 2021 - UFMT - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

O fósforo presente em amostra de um alimento vegetal com massa igual 4,500 g foi convertido a PO₄^3-eprecipitado como Ag₃PO₄ adicionando-se 50,00 mL de AgNO₃ 0,090 mol/L. O excesso de AgNO₃ foiretrotitulado com 5,50 mL de KSCN 0,0650 mol/L. As reações envolvidas na análise são:

P₂O₅(S) + 9 H₂O(I)  → 2PO₄^3- (aq) + 6 H₃O⁺(I)

2 PO₄^3-(aq) + 6 Ag⁺(aq) → 2 Ag₃PO₄(S)

Ag⁺(aq) + SCN^-(aq) → AgSCN(s)

Sendo assim, a porcentagem de P₂O₅ presente na amostra é, aproximadamente, igual a:

Dados: Massas molares em g/Mol

C = 12,01 N = 14,00; O = 16,00; P = 30,97; S = 32,06; Ag = 107,87

• A. 15,3
• B. 13,1
• C. 2,18
• D. 2,75

Gabarito: C

Comentários

• Não se faz concurso só PARA passar, se faz ATÉ passar.

• Questão resolvida de trás pra frente (sem algarismos significativos):

  1) 5,5 mL de KSCN a 0,065 mol/L = 0,3575 mmol SCN- = 0,3575 mmol Ag+

  2) 50 mL de AgNO3 a 0,09 mol/L = 4,5 mmol de Ag+ inicial - 0,3575 Ag+ que sobrou = 4,1425 mmol de Ag+ reagiu com PO4(3-) >>>> pela estequiometria, divide por 6 e multiplica por 2 = 1,381 mmol de PO4(3-)

  3) 1,381 mmol de PO4(3-) pela estequiometria divide por 2, dá 0,6905 mmol de P2O5.

  4) 0,6905 mmol de P2O5 (141,94 g/mol) = 98 mg

  5) 98 mg de P2O5 / 4500 mg de amostra total * 100% = 2,18%

• essa é hard pra resolver na hora