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ID
5426416
Banca
UFMT
Órgão
UFMT
Ano
2021
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma família de seis pessoas consome um botijão de 13 kg de GLP por mês (Gás Liquefeito de Petróleo, do qual o propano e o butano são os componentes principais). Supondo que todo o GLP presente no botijão é somente butano e está totalmente na forma líquida, a energia liberada, em quilojoules, na queima de todo o gás butano e a massa de CO2 liberada, em gramas, durante um mês são, respectiva e aproximadamente:

Reação de combustão completa do butano (não balanceada):

C4H10 (g) → CO2 (g) + H2O (I) ΔHcº = 2.808 kJ/mol

Dados: Massas Molares em g/mol: H =1; C =12; O = 16

Alternativas
Comentários

  • Gabarito: D

  • Primeiro passo: balanceamento da equação de combustão do butano

    C4H10(g) + 6,5O2(g) ---> 4CO2(g) + 5H2O(l)

    Segundo passo: Cálculo da energia liberada

    • Sabemos que o botijão tem 13kg, e que 13kg são 13.000g;
    • Sabemos que 1 mol de C4H10 tem 58g.

    Com estas informações, vamos descobrir o número de mols de butano no botijão.

    Se 1 mol de C4H10 tem 58g, então em 13.000g temos x mols de C4H10.

    1mol(C4H10) ------ 58g

    x ---------------------- 13.000g

    x= 224,14 mols de C4H10

    Sabendo que a combustão de 1 mol de propano libera energia equivalente a 2.808kJ, então 224,14 mols liberam x kJ.

    1mol(C4H10) ----------- 2.808kJ

    224,14mols(C4H10) ----- x

    x= 629.385,12 kJ, ou 6,3x10^5 kJ são liberados durante um mês

    Terceiro passo: Cálculo da massa de CO2 liberada

    Sabemos que a proporção da reação é 1:4, ou seja, 1 mol de propano forma 4 mols de dióxido de carbono.

    Se 1 mol de propano tem 58g e forma 4 mols de CO2, isso são 176g de CO2. Então, 13.000g de propano vão formar x gramas de CO2.

    58g(C4H10) ------------------- 176g(CO2)

    13.000g(C4H10) ------------- x

    x= 39.448,2 g, ou 3,9x10^4 g de CO2 são liberados durante um mês

    RESPOSTA: D)6,3X10^5 e 3,9x10^4.