Questão 546121

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Representação das transformações químicas; Substâncias e suas propriedades; Transformações Químicas e Energia

As reações redox, como são conhecidas, formam uma classe muito versátil de transformações químicas. Entre elas estão a combustão, a fotossíntese, a extração de metais a partir de minérios, dentre outras.
Considere a reação abaixo, onde íons permanganato reagem com ácido oxálico, em solução aquosa ácida, produzindo íons manganês II, dióxido de carbono e água. 

2MnO₄^– (aq) + 5H₂C₂O₄(aq) + 6H⁺(aq) → 2Mn⁺²(aq) + 8H₂O(l) + 10CO₂(g)


A partir do processo descrito, conclui-se que

• A. o elemento carbono sofre redução.
• B. o íon permanganato é o agente oxidante.
• C. o número de oxidação do manganês varia de +6 para +2.
• D. a reação descrita é um processo não espontâneo.
• E. a cada dois mols de íons permanganato, cinco moléculas de ácido oxálico são consumidas.

Gabarito: B

Comentários

• Nox do Mn +7 a +2, ele reduz, logo é o agente oxidante.

  GAB:B