SóProvas

ID
548947
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A produção da ferrugem na água é um exemplo comum de oxidação de peças metálicas em aço-carbono. O processo ocorre em duas etapas: na primeira, o Fe é transformado em  Fe(OH)2, e, na segunda, em Fe(OH)3. As equações de reação abaixo foram apresentadas sem os coeficientes estequiométricos.

                        Fe + O2 + H2O  →  Fe2+ + (OH)-  →  Fe(OH)2


                              Fe (OH)2 + O2 + H2O  →  Fe (OH)3

Sabe-se que, para um gás ideal, 1 mol equivale a 6,02 x 1023 moléculas e 22,4 L nas CNTP. Após realizar o correto balanço das equações desse processo corrosivo, conclui-se que, para produzir 10 mols de Fe (OH)3, nas CNTP, é necessário consumir

Alternativas
Comentários

  • Primeiramente temos que transformar numa única equação:

    Fe + 2O2 + 2H2O -> Fe(OH)3

    Balanceando

    4/3Fe + 2/2O2 + 2H2O -> 4/3Fe(OH)3

    4/3Fe + O2 + 2H2O -> 4/3Fe(OH)3

    Logo:

    4/3 ——- 10

    1 ————xO2

    x = 15/2

    1 ——- 22,4

    15/2——yO2

    y = 168L de O2

  • Gostaria de saber como se transforma em uma única equação... É só pegar o primeiro reagente (Fe+O2+H2O) da primeira equação e o último produto (Fe(OH)3) da segunda equação? Ou é mais complexo que isso?

    Obrigada!

  • Vou facilitar, usa da forma que está. Coloca um 10 no Fe(OH)3 e balanceia a segunda equação

    Fe(OH)2 + O2 + H2O -> 10Fe(OH)3

    10Fe(OH)2 + (5/2)O2 + 5H2O -> 10Fe(OH)3

    A quantidade de Fe(OH)2 tem que ser a mesma da primeira equação, pois ele foi produzido nesta, logo à primeira equação fica

    Fe + O2 + H2O -> 10Fe(OH)2

    10Fe + 5O2 + 10H2O -> 10Fe(OH)2

    somando a quantidade molar de oxigênio de cada equação, tem-se:

    7,5O2

    O2 = 7,5.22,4 = 168L