Questão 561154

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2010
• Provas: CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - Biocombustível
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Transformações Químicas e Energia

Uma amostra de aço foi tratada com ácido nítrico concentrado, convertendo todo o ferro contido na amostra em íons Fe²⁺, formando uma solução. Para determinar a quantidade de íons Fe²⁺ presente na solução, foi realizada uma titulação contra uma solução padrão de permanganato de potássio. Nessa reação, que ocorre em meio ácido, os íons Fe²⁺ são oxidados a íons Fe³⁺, enquanto que o permanganato é reduzido a íons Mn²⁺.
Considerando-se que a reação tenha um rendimento de 100 %, a quantidade de matéria de íons Fe²⁺, em mol, necessária para consumir 1,0 mol de permanganato é de

• A. 1,0
• B. 3,0
• C. 5,0
• D. 7,0
• E. 9,0

Gabarito: C

Comentários

• Pode-se trabalhar apenas com as espécies que efetivamente participam da reação, ou seja, com aquelas oxidam e com as que reduzem, sendo assim:

  Fe+2  + Mn+7 -->  Fe+3  +  Mn+2

  Delta do Fe = 1x1 = 1

  Delta do Mn = 5x1 = 5

  Balanceando fica:

  5Fe+2  + 1Mn+7 -->  5Fe+3  +  1Mn+2, portanto, para 1 mol de Mn+7 ou KMnO4, precisa de 5Fe+2