Questão 716392

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2010
• Provas: UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A equação química abaixo (não balanceada) representa um dos processos utilizados para a obtenção do cloro gasoso.

                                 NaCl + MnO₂ + H₂SO₄  →  Na₂SO₄ +  Cl₂ + H₂O

Sabendo que a mesma teve um rendimento de 80% e foi realizada a uma temperatura de 27 °C e a uma pressão de 1 atm e que utilizou 600 g de NaCl, o volume de Cl₂ obtido, em litros, foi, aproximadamente,

• A. 100,86.
• B. 90,86.
• C. 50,43.
• D. 45,43.

Gabarito: A

Comentários

• Primeiramente é necessário realizar o balanceamento da reação apresentada na questão.

                   2NaCl+ MnO2 + 2H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2H2O
  
  

  Dessa forma, é possível visualizar que são necessários 2 mols de NaCl para produzir 1 mol de Cl2.

  2 mols NaCl ----- 1 mol de Cl2

  2 x 58,5 g NaCl  ----- 1 x 71 g Cl2

  600 g NaCl  -----  y

  Y = 600 x 71 / 2 x 58,5

  Y = 364,10 g
  
  

  Como a reação teve rendimento de apenas 80% é necessário calcular a massa de cloro gasoso formado.

  364,10 g ----- 100%

  Z  ----- 80%

  Z = 80 x 364,10 / 100

  Z = 291,28 g
  
  

  Sabendo que a equação geral dos gases é PV = nRT, e que n = m / MM, e que a temperatura deve ser utilizada em Kelvin, ou seja, somar 273 a temperatura em graus Celsius, faz-se:

  1 . V = 291,28 .0,082 . 300 / 71

  V = 100,92 L – pode ter sido causado por possíveis aproximações de cálculo.
  
  

  Opção correta A.