SóProvas

ID
733636
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Dada a equação balanceada de detonação do explosivo nitroglicerina de fórmula C3H5(NO3)3(l) :
4 C3H5(NO3)3(l) → 6 N2(g) + 12 CO(g) + 10 H2O(g) + 7 O2(g)

Considerando os gases acima como ideais, a temperatura de 300 Kelvin (K) e a pressão de 1 atm, o volume gasoso total que será produzido na detonação completa de 454 g de C3H5(NO3)3(l) é:
Dados:
Elemento                H(hidrogênio)      C( carbono)      O ( Oxigênio)           N( nitrogênio) 
Massa                          1                         12                    16                              14
atômica(u)
Constante universal dos gases: R=8,2 · 10-2 atm · L · K-1 · mol-1

Alternativas
Comentários

  • Massa molar da nitroglicerina = 227g/mol

    Em 454g teremos 2 mols de nitroglicerina

    Logo, o número de mol dos gases da equação original será reduzido pela metade:

    3 mol de N2 + 6 mol de CO + 5 mol de H20 + 3,5 mol de O2 = 17,5 mol de gases

    Joga na equação de Clapeyron: PV = nRT

    1.V = 17,5 . 82.10^-² . 300

    V = 430,5 Litros

    GABARITO: LETRA C

  • comentário do professor:https://www.youtube.com/watch?v=wrJvNExGEtQ

  • gab C

    some numero mols dos produtos=coeficientes estequiometricos=35

    pv=nrt

    1V=35.8,2.10^2.300=

    841L

    agr calcule massa do reagente

    =908g

    908g----------841L

    454g--------x

    x=430,5L