Questão 835159

• Banca: PUC - RS
• Órgão: PUC - RS
• Ano: 2012
• Provas: PUC - RS - 2012 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O hipoclorito de sódio é o composto que confere à água sanitária seu poder alvejante e desinfetante. Sua produção em escala industrial é realizada por uma reação entre cloro gasoso e hidróxido de sódio, conforme a seguinte equação química não balanceada:


NaOH(aq) + Cl ₂ (g) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H₂ O(l)


Quando a água sanitária é estocada por longo tempo, o hipoclorito sofre lenta decomposição por meio da reação inversa à de sua produção.


Sobre esse processo, é correto afrmar:

• A. A partir de 71kg de cloro gasoso e de uma quantidade sufciente de hidróxido de sódio, pode-se fabricar 149kg de hipoclorito de sódio.
  
• B. Uma das maneiras de retardar a degradação do hipoclorito de sódio é mantê-lo em uma solução fortemente alcalina.
  
• C. Entre os fatores capazes de propiciar uma degradação acelerada da água sanitária está o armazenamento a baixas temperaturas.
  
• D. A presença de impurezas que catalisam a decomposição do hipoclorito na água sanitária é capaz de acelerar sua degradação porque modifca o valor da constante de equilíbrio dessa reação.
  
• E. Na produção de hipoclorito de sódio, é preciso usar no mínimo 71kg de hidróxido de sódio para reagir com 71kg de cloro gasoso.
  

Gabarito: B