Questão 987037

• Banca: NUCEPE
• Órgão: UESPI
• Ano: 2011
• Provas: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Estudos investigando o composto diborano, B₂H₆, como possível combustível para foguetes, mostraram que a combustão desse composto gera o produto HBO₂, como indicado pela equação: B₂H₆(g) + 3 O₂(l) → 2 HBO₂(g) + 2 H₂O(l).Uma vez que um composto reativo, como o HBO2, foi produzido e não um composto relativamente inerte, como o B2O3, por exemplo, esses estudos foram suspensos. Calcule a massa de oxigênio líquido necessária para reagir com 40,0 g de diborano. Dados: Massas molares em g . mol ^-1 : H = 1; B = 10,8; O = 16.

• A. 46,4 g.
  
• B. 78,2 g.
  
• C. 139 g.
  
• D. 160 g.
  
• E. 225 g.

Gabarito: C

Comentários

• PRIMEIRA COISA PRECISAMOS SABER SE A EQUAÇÃO ESTÁ DEVIDAMENTE BALANCEADA. ESTÁ!

  Massa (m) DE B2H6: 40,0g

  Massa molar (M) DE B2H6: 27,6 g/mol = números atômicos x quantidade de átomos: (10,8 x 2) + (1,0 x 6)

  Massa molar (M) DE 3O2: 96,0g/mol = atômico x quantidade de átomos x mols: (16,0 x 2) x 3

  Massa (m) DE 3O2: Xg

  LOGO, REGRA DE TRÊS!

  B2H6 = 3O2

  M: 27,6 ----- 96,0

  m: 40,0 ----- x

  27,6x = 40,0 x 96,0

  27,6x = 3840

  x = 3840/27,6

  x = 139g de gás oxigênio

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  GABARITO ''C''