Questão 1023739

• Banca: PUC - RS
• Órgão: PUC - RS
• Ano: 2011
• Provas: PUC - RS - 2011 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Transformações Químicas e Energia

Uma amostra de alumínio comercial, de massa igual a 10,0g, foi dissolvida em ácido adequado, e a solu- ção resultante foi eletrolisada até a deposição total de alumínio, mediante a passagem de 1 mol de elétrons pelo circuito. O percentual de pureza aproximado do alumínio comercial é

• A. 90%
• B. 80%
• C. 70%
• D. 60%
• E. 50%

Gabarito: A

Comentários

• Equação balanceada:

  Al3+ + 3e- ------>Al

  Do enunciado temos 1 mol de ele trons:

  0,33Al3+ + 1e- ------>0,33Al

  1 mol de elétrons são consumidos por 0,33 mol de Alumínio.

  0,33 x 27g = 8,91g de Alunínio

  8,91/10 = 90%

• Fiz um pouco diferente, talvez facilite as contas:

  Semi-reação de redução do Alumínio:

  Al3+ + 3e- ------>Al°

  1 mol de Al° ------ 3 mol de e-

  27g------- 3 mol de e-

  x ------- 1 mol de e-

  x= 9g

  Logo, 9g foi o que foi depositado, a pureza será: 9/10= 90%