Questão 1033660

• Banca: PUC - RS
• Órgão: PUC - RS
• Ano: 2011
• Provas: PUC - RS - 2011 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Os hidretos de metais alcalino-terrosos reagem com água para produzir hidrogênio gasoso, além do hidróxido correspondente. Considerando que a constante universal dos gases é 0,082 atm.L/mol.K, a massa de hidreto de cálcio, CaH₂ , necessária para produzir gás suficiente para inflar um balão com 24,6 litros, a 27^o C e pressão de 1atm, é, aproximadamente, _________ gramas.

• A. 21
• B. 42
• C. 50
• D. 63
• E. 80

Gabarito: A

Comentários

• Inicialmente, calcula-se o nº de mols de hidrogênio gasoso produzido:

  
  P.V = n.R.T

  1 x 24,6 = n x 0,082 x (27 + 273)

  
  n = 1 x 24,6 / 0,082 x 300

  
  n = 1 mol de H2

  
  Pela equação química balanceada abaixo vê-se que 1 mol(42 g) de CaH2 produz 2 mols de H2, então 1 mol de H2 será produzido pela massa "m" de hidreto de cálcio:
  
  

  CaH2 + 2 H2O ------> 2 H2 + Ca(OH)2

  
  42 g de CaH2 ------------ 2 mols de H2

  m ----------------------------- 1 mol de H2

  m = 42 / 2

  m = 21 g de CaH2
  
  

  Opção correta B.