SóProvas

ID
1196713
Banca
IBFC
Órgão
SEAP-DF
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Para tratamento de anemia, médicos em geral, recomendam a ingestão de uma solução aquosa de sulfato ferroso. Desta forma, soluções contendo íons Fe2+ podem ser determinadas em meio ácido por meio de uma titulação com solução de permanganato, de acordo com a reação NÃO BALANCEADA:

                        Mn04- + Fe 2+ + H+ —> Mn 2+ + Fe3+ + H20

Quantos mililitros de uma solução 0,0240 mol L-1 são necessários para titular 20,00mL de uma solução 0,112 mol L-1 em Fe2+ .

Alternativas
Comentários

  • A reação balanceada fica:

    MnO4- + 5Fe+2 + H+ = Mn+2 + 5Fe+3 + 4H2O

    logo, para cada um mol de MnO4- precisamos de 5 mols de Fe+2

    n da solução de Fe+2 dada: 0,112mol/L x 0,02L = 0,00224 mol Fe+2

    logo:

    1mol de MnO4- --------- 5 mol Fe+2

    X ----------------------------- 0,00224

    x=0,000448 mol

    V= 0,000448 mol / 0,024 mol/L = 18,7 mL

  • O H+ não está balanceado.


  • Caramba, fiquei super em dúvida quanto a resolução dessa questão, alguém poderia ajudar mai claramente. Brigadão tá, sou muito ruim em titulometria.

  • Primeiro deve-se balancear a equação, através da vairação do NOX por ser uma reação redox (a variação do NOX permite balancear os elétrons envolvidos). 5 Fe2+ + MnO4 - + 8 H+ 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O.

    Com a equação balanceada só seguir a estequiometria e as devidas conversões

    mol Fe2+ =  0,02 (L) x 0,112 mol/L = 0,0024 mol 

    1 mol MnO4      5 mols Fe2+

    x                         0,0024 mol           x= 0,000448 mol MnO4-

    1L titulante          0,024 mol MnO4-

    x                            0,00048 mol         x = 0,01867 L = 18,67 mL