Questão 1263019

• Banca: PUC - RS
• Órgão: PUC - RS
• Ano: 2014
• Provas: PUC - RS - 2014 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

INSTRUÇÃO: Para responder à questão , analise as informações a seguir.

Uma das formas mais comuns de preparar medicamentos homeopáticos é por diluições conhecidas como centesimais hahnemannianas (CH). Nelas, o farmacêutico começa com um determinado material ou solução e o dilui a um centésimo da concentração inicial. A solução assim produzida será diluída novamente a um centésimo do que era. Desse modo, são feitas diluições sucessivas até chegar ao número prescrito na receita do médico. Assim, se um medicamento é 30 CH, isso significa que foi submetido a 30 diluições centesimais sucessivas. O medicamento homeopático acidum hydrochloricum, por exemplo, é preparado a partir de uma solução aquosa de ácido clorídrico. Tipicamente, o acidum hydrochloricum é preparado em diluições entre 5 e 30 CH.

Considerando que uma solução 1 mol/L de ácido clorídrico é diluída até certo número de CH, é correto afirmar que

• A. a solução 5 CH tem pH alcalino próximo de 10.
• B. a solução tem pH 4, se diluída até 2 CH.
• C. a solução, se diluída a 10 CH, tem menos de uma molécula de HCl por litro.
• D. a solução inicial tinha cerca de 0,36% de HCl, em massa.
• E. o acidum hydrochloricum 30 CH é mais concentrado que o 5 CH.

Gabarito: B

Comentários

• O processo de CH ele explica no enunciado. Mas, ele esquece de mencionar o seguinte

  *partindo de uma tintura mae voce recolhe 1V ou 1ml e completa o volume ate com 99V ou ml

  Achando quantos mols de HCl temos em 1V, con = n. mols/volume temos n.mols=10-3 mols

  Achando a conc. com 100ml temos 0.1 mol/L.

  Deste novo calculo encontramos quanto de mol temos em 1 ml apartir de 0.1mol/l  encontramos 0.0001 mol. Calculando a concentracao

  0.0001mol/l. Entao pH= -log (conc. H+) (como o HCl ele totalmente ionizavel). logo,
  

  pH= -log (0.0001)=4.
  

• Teste 1

• A) a solução 5 CH tem pH alcalino igual a 10.

  _______________________

  C) a solução, se diluída a 10 CH, tem menos de uma molécula de HCl por litro. (ERRADA)

  1.10^-20 . 6.10^23 ------ 1mol/l ___________ (10CH em 1mol/l = 1.10^-20 mol/l)

  x ------ 1l

  x = 6 . 10^3 moléculas

  _______________________

  D) a solução inicial tinha cerca de 0,36% (3,6.10^-3) de HCl, em massa. (ERRADA)

  Massa HCl (36,5 g/mol)

  "Tipicamente, o acidum hydrochloricum é preparado em diluições entre 5 e 30 CH."

  (5CH em 1mol/l = 1.10^-10 mol/l)

  logo: 36,5 g ------ 1 mol

  x ------ 1.10^-10

  x= 3,65.10^-9

  _______________________

  E) o acidum hydrochloricum 30 CH é menos concentrado que o 5 CH.

  quanto mais diluições centesimais hahnemannianas (CH) menos concentrado é a substância