Questão 1289725

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2012
• Provas: CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Uma alíquota de 50,00 mL de uma amostra de solução aquosa de cloreto de sódio foi transferida para um frasco Erlenmeyer. Um volume de 100 mL de água destilada e uma ponta de espátula de carbonato de cálcio foram adicionados para manter o pH em condições ideais. A alíquota foi titulada por 35,00 mL de solução padrão de nitrato de prata 0,10 mol/L com o ponto final de titulação determinado usando o cromato de potássio como indicador.
Considerando os limites desse método e os resultados experimentais dessa análise, a concentração em g/L, de NaCl na amostra é
Dado: M(NaCl) = 58.5 g/mol

• A. 2,0
• B. 3,2
• C. 4,1
• D. 5,3
• E. 6,4

Gabarito: C

Comentários

• 1 - CÁLCULO DA MOLARIDADE NA TITULAÇÃO

   

   

  M1 x V1 = M2 x V2

   

  0,1 x 0,035 = M2 x 0,1

   

  M2 = 0,0035 / 0,1

   

  M2 = 0,035 mol/L

   

   

  2 - CÁLCULO DA MOLARIDADE DURANTE A DILUIÇÃO

   

   

  M1 x V1 = M2 x V2

   

  0,035 x 0,1 = M2 x 0,05

   

  M2 = 0,0035 / 0,05

   

  M2 = 0,07 mol/L

   

   

  3 - CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO COMUM DE NaCl EM ( g/L) 

   

   

  C = M x MM

   

  C = 0,07 x 58,5

   

  C = 4,1 g/L

   

   

  ALTERNATIVA C !!!!!!!!!